Edits to “Условие”, “Решение”, “Ответ”

emixter edited Jun 25, 2026, 4:57 AM

View solution History

revision #19181 parent #19180 ← older

ru/8.2.31.md +33 −3

		@@ -1,11 +1,41 @@
			### Условие

		−	$8.2.31.$ [Вставьте условие задачи]
		+	$8.2.31.$ Элемент Даниэля дает ток 0,1 А в течение 8 ч. Найдите расход цинка и медного купороса $\ce{CuSO4\cdot5 H2O}$ (в молях).

			### Решение

		−	asd
		+	Про гальванические элементсы в общем и про элемент Даниэля в частности рекомендую почитать Сивухина т.3 параграф 96. Схема элемента Даниэля показана на рисунке:

		+	![\|250x145, 50%](../../img/8.2.30/8.2.30.gif)
		+
		+	На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой:
		+
		+	$$\ce{Zn}\leftrightarrow \ce{Zn^2+}+2e$$
		+
		+	На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой:
		+
		+	$$\ce{Cu}\leftrightarrow \ce{Cu^2+}+2e$$
		+
		+	Полная реакция в элементе Даниэля имеет вид:
		+
		+	$$\ce{Zn}+\ce{CuSO4}\to \ce{Cu}+\ce{ZnSO4}$$
		+
		+	Oбщий заряд, прошедший через элемент:
		+
		+	$$Q=It$$
		+
		+	Количество молей перенесенных электронов:
		+
		+	$$\nu_{e}=\frac{Q}{N_{A}\cdot e}=\frac{I\cdot t}{N_{A}\cdot e}$$
		+
		+	Из окислительно-восстановительных реакций следует, что количество молей цинка и медного купороса в 2 раза меньше количества молей прошедших электронов:
		+
		+	$$\nu=\nu_{\ce{Zn}}=\nu_{\ce{Cu}}=\frac{\nu_{e}}{2}=\frac{I\cdot t}{2\cdot N_{A}\cdot e}$$
		+
		+	Подставив числовые значения величин, получим:
		+
		+	$$\nu=1,49\cdot10^{-2}\text{ моль}$$
		+
			#### Ответ

		−	[Вставьте краткий ответ или результат в рамке]
		+	$\nu=1,4\cdot10^{-2}\text{ моль}$

	@@ -1,11 +1,41 @@
	### Условие		### Условие

	$8.2.31.$ [Вставьте условие задачи]		$8.2.31.$ Элемент Даниэля дает ток 0,1 А в течение 8 ч. Найдите расход цинка и медного купороса $\ce{CuSO4\cdot5 H2O}$ (в молях).

	### Решение		### Решение

	asd		Про гальванические элементсы в общем и про элемент Даниэля в частности рекомендую почитать Сивухина т.3 параграф 96. Схема элемента Даниэля показана на рисунке:

			![\|250x145, 50%](../../img/8.2.30/8.2.30.gif)

			На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой:

			$$\ce{Zn}\leftrightarrow \ce{Zn^2+}+2e$$

			На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой:

			$$\ce{Cu}\leftrightarrow \ce{Cu^2+}+2e$$

			Полная реакция в элементе Даниэля имеет вид:

			$$\ce{Zn}+\ce{CuSO4}\to \ce{Cu}+\ce{ZnSO4}$$

			Oбщий заряд, прошедший через элемент:

			$$Q=It$$

			Количество молей перенесенных электронов:

			$$\nu_{e}=\frac{Q}{N_{A}\cdot e}=\frac{I\cdot t}{N_{A}\cdot e}$$

			Из окислительно-восстановительных реакций следует, что количество молей цинка и медного купороса в 2 раза меньше количества молей прошедших электронов:

			$$\nu=\nu_{\ce{Zn}}=\nu_{\ce{Cu}}=\frac{\nu_{e}}{2}=\frac{I\cdot t}{2\cdot N_{A}\cdot e}$$

			Подставив числовые значения величин, получим:

			$$\nu=1,49\cdot10^{-2}\text{ моль}$$

	#### Ответ		#### Ответ

	[Вставьте краткий ответ или результат в рамке]		$\nu=1,4\cdot10^{-2}\text{ моль}$